Innhold

• Trinn
• Metode 1 av 2: Beregning av konsentrasjoner nøyaktig
• Metode 2 av 2: Få enkle løsninger for praktiske formål
• Advarsler

Som et resultat av fortynning blir løsningen mindre konsentrert. Løsninger fortynnes (fortynnes) til lavere konsentrasjoner av forskjellige årsaker. For eksempel fortynner biokjemikere konsentrerte løsninger for å få nye løsninger, som de deretter bruker i sine eksperimenter. Bartendere, derimot, fortynner ofte brennevin med mykere eller juice for å få cocktailer som smaker godt. Bruk formelen for å beregne fortynningsforholdet C₁V₁ = C₂V₂hvor C₁ og C₂ er henholdsvis den første og siste konsentrasjonen av løsningen og V₁ og V.₂ - første og siste bind.

Trinn

Metode 1 av 2: Beregning av konsentrasjoner nøyaktig

1. 1 Bestem hva du vet og hva du ikke vet. I kjemi betyr fortynning vanligvis å lage en liten mengde av en løsning med kjent konsentrasjon og deretter fortynne den med en nøytral væske (for eksempel vann) og dermed oppnå en mindre konsentrert løsning med et større volum. Denne operasjonen brukes veldig ofte i kjemiske laboratorier, så reagenser lagres for enkelhets skyld i konsentrert form og fortynnes om nødvendig. I praksis er den opprinnelige konsentrasjonen som regel kjent, så vel som konsentrasjonen og volumet av løsningen som skal oppnås; hvor ukjent volum konsentrert løsning som skal fortynnes.
   • I en annen situasjon, for eksempel når du løser et skoleproblem i kjemi, kan en annen mengde fungere som en ukjent: for eksempel er det opprinnelige volumet og konsentrasjonen gitt, og det er nødvendig å finne den endelige konsentrasjonen av den endelige løsningen med den kjente volum. Uansett er det nyttig å skrive ned de kjente og ukjente størrelsene før du starter oppgaven.
   • La oss se på et eksempel. La oss si at vi må fortynne en løsning med en konsentrasjon på 5 M for å få en løsning med en konsentrasjon på 1 mM... I dette tilfellet kjenner vi konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen, samt volumet og konsentrasjonen av løsningen som skal oppnås; ikke volumet av den opprinnelige løsningen, som må fortynnes med vann, er kjent.
     • Husk: i kjemi er M et mål på konsentrasjon, også kalt molaritet, som tilsvarer antall mol av stoffet per 1 liter løsning.
2. 2 Plugg inn kjente verdier i formel C₁V₁ = C₂V₂. I denne formelen C₁ er konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen, V₁ - volumet, C₂ er konsentrasjonen av den endelige løsningen, og V₂ - volumet. Fra den resulterende ligningen kan du enkelt bestemme ønsket verdi.
   • Noen ganger er det nyttig å sette et spørsmålstegn foran mengden du vil finne.
   • La oss gå tilbake til vårt eksempel. La oss erstatte de kjente verdiene med likestillingen:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Konsentrasjoner har forskjellige måleenheter. La oss dvele litt nærmere ved dette.
3. 3 Vær oppmerksom på eventuelle forskjeller i måleenheter. Siden fortynning fører til en reduksjon i konsentrasjonen, og ofte en betydelig, måles noen ganger konsentrasjonene i forskjellige enheter. Hvis du savner dette, kan du ta flere størrelsesordener feil med resultatet. Før du løser ligningen, konverter alle konsentrasjons- og volumverdier til samme måleenhet.
   • I vårt tilfelle brukes to konsentrasjonsenheter, M og mM. La oss oversette alt til M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 La oss løse ligningen. Når du har konvertert alle mengder til de samme måleenhetene, kan du løse ligningen. For å løse det, er kunnskap om enkle algebraiske operasjoner nesten alltid tilstrekkelig.
   • For vårt eksempel: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Ved å redusere alt til de samme enhetene, løser vi ligningen for V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l eller 0,2 ml.
5. 5 Vurder å sette funnene dine i praksis. La oss si at du har beregnet den nødvendige verdien, men du synes fortsatt det er vanskelig å forberede en reell løsning. Denne situasjonen er ganske forståelig - språket i matematikk og ren vitenskap er noen ganger langt fra den virkelige verden. Hvis du allerede kjenner alle fire størrelsene i ligningen C₁V₁ = C₂V₂, fortsett som følger:
   • Mål volum V₁ løsningskonsentrasjon C₁... Tilsett deretter fortynningsvæsken (vann, etc.) slik at volumet av løsningen blir lik V₂... Denne nye løsningen vil ha den nødvendige konsentrasjonen (C₂).
   • I vårt eksempel måler vi først 0,2 ml av stamløsningen med en konsentrasjon på 5 M. Deretter fortynner vi den med vann til et volum på 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, det vil si at vi tilsetter 999,8 ml vann til den. Den resulterende løsningen vil ha den nødvendige konsentrasjonen på 1 mM.

Metode 2 av 2: Få enkle løsninger for praktiske formål

1. 1 Sjekk informasjonen på emballasjen. Det er ofte nødvendig å fortynne noe på kjøkkenet eller til andre husholdningsformål. Lag for eksempel appelsinjuice av konsentrat.I de fleste tilfeller inneholder emballasjen til et rekonstituert produkt informasjon om hvordan du gjør dette, ofte med detaljerte instruksjoner. Vær oppmerksom på følgende når du leser instruksjonene:
   • volumet av produktet som brukes;
   • volumet av væske som produktet må fortynnes i;
   • type væske (vanligvis vann);
   • spesielle avlsinstruksjoner.
   • Kanskje du ikke du finner informasjon om det eksakte volumet av væske, siden slik informasjon er overflødig for en vanlig forbruker.
2. 2 Tilsett fortynnende væske til den konsentrerte løsningen. Hjemme, for eksempel på kjøkkenet, trenger du bare å vite volumet av konsentratet som brukes og det omtrentlige sluttvolumet. Fortynn konsentratet med nødvendig mengde væske, bestemt av volumet av konsentratet som skal fortynnes. Der:
   • Hvis du for eksempel vil fortynne 1 kopp appelsinjuice -konsentrat til 1/4 av den opprinnelige konsentrasjonen, må du legge til 3 kopper vann. Dermed vil den endelige 4-koppers løsningen inneholde en kopp konsentrat, eller 1/4 av totalen.
   • Et mer komplisert eksempel: hvis du vil avle 2/3 kopp konsentrer deg til 1/4 av den opprinnelige konsentrasjonen, tilsett 2 kopper vann, siden 2/3 kopp er 1/4 av den totale væsken på 2 x 2/3 kopp.
   • Sørg på forhånd for at de tilberedte beholderne er tilstrekkelige til å holde hele det siste volumet av væske; bruk en stor kopp eller bolle.
3. 3 Som regel kan volumet av konsentratpulveret ignoreres. Vanligvis resulterer tilsetning av en liten mengde pulver ikke i noen merkbar endring i væskens volum. Med andre ord kan du helle pulveret i det siste volumet og røre.

Advarsler

• Følg sikkerhetsinstruksjonene spesifisert av produsenten eller selskapets forskrifter. Dette er spesielt viktig hvis du fortynner en sur løsning.
• Når du arbeider med syreløsninger, trenger du ytterligere fortynning og sikkerhetsinstruksjoner.