Innhold

• Trinn
• Metode 1 av 4: Beregning av prosent ved hjelp av en vekt / volumformel
• Metode 2 av 4: Fremstilling av en molekylær løsning
• Metode 3 av 4: Fortynning av løsninger med kjent konsentrasjon
• Metode 4 av 4: Overholdelse av sikkerhetstiltak
• Tips
• Advarsler
• Hva trenger du

Enkle kjemiske løsninger kan enkelt tilberedes på en rekke måter hjemme eller på jobben. Enten du lager en løsning av et pulverformig materiale eller fortynner en væske, er det enkelt å bestemme riktig mengde av hver komponent. Når du forbereder kjemiske løsninger, husk å bruke personlig verneutstyr for å unngå skade.

Trinn

Metode 1 av 4: Beregning av prosent ved hjelp av en vekt / volumformel

1. 1 Definere prosentdel innhold på vekt/ volum løsning. Prosentdeler viser hvor mange deler av et stoff som er i hundre deler av en løsning. Når det brukes på kjemiske løsninger, betyr dette at hvis konsentrasjonen er 1 prosent, inneholder 100 milliliter løsning 1 gram av stoffet, det vil si 1 ml / 100 ml.
   • For eksempel etter vekt: En 10 vekt% løsning inneholder 10 gram av stoffet oppløst i 100 milliliter løsning.
   • For eksempel volum: En 23 volumprosent løsning inneholder 23 milliliter flytende forbindelse i hver 100 milliliter løsning.
2. 2 Bestem volumet på løsningen du vil forberede. For å finne ut den nødvendige massen av et stoff, må du først bestemme det endelige volumet av løsningen du trenger. Dette volumet avhenger av hvor mye løsning du trenger, hvor ofte du vil bruke den og stabiliteten til den ferdige løsningen.
   • Hvis du trenger å bruke en fersk løsning hver gang, må du bare tilberede mengden du trenger for en bruk.
   • Hvis løsningen beholder sine egenskaper i lang tid, kan du forberede en større mengde for å bruke den senere.
   • Eksempel: Du må tilberede en 5% NaCl -løsning med et volum på 500 ml.
3. 3 Beregn antall gram av stoffet som er nødvendig for å forberede løsningen. For å beregne det nødvendige antall gram, bruk følgende formel: antall gram = (prosentandel nødvendig) (nødvendig volum / 100 ml). I dette tilfellet er de nødvendige prosentene uttrykt i gram, og det nødvendige volumet i milliliter.
   • Eksempel: Du må tilberede en 5% NaCl -løsning med et volum på 500 ml.
   • antall gram = (5g) (500ml / 100ml) = 25 gram.
   • Hvis NaCl er gitt som en løsning, tar du bare 25 milliliter NaCl i stedet for gram pulver og trekker det volumet fra sluttvolumet: 25 milliliter NaCl til 475 milliliter vann.
4. 4 Vei stoffet. Etter at du har beregnet den nødvendige massen av stoffet, bør du måle denne mengden. Ta en kalibrert skala, legg en bolle på den og sett null. Vei den nødvendige mengden stoff i gram og hell det ut.
   • Før du fortsetter å forberede løsningen, må du rengjøre veieformen for eventuelle pulverrester.
   • I eksemplet ovenfor må du veie 25 gram NaCl.
5. 5 Oppløs stoffet i nødvendig mengde væske. Med mindre annet er angitt, brukes vann som løsningsmiddel. Ta et måleglass og mål ut den nødvendige mengden væske. Løs deretter opp pulvermaterialet i væsken.
   • Signer beholderen der du vil lagre løsningen. Angi stoffet og dets konsentrasjon på det tydelig.
   • Eksempel: Løs 25 gram NaCl i 500 milliliter vann for å lage en 5% løsning.
   • Husk at hvis du fortynner et flytende stoff, for å få den nødvendige mengden vann, trekker du volumet av det tilsatte stoffet fra det siste volumet av løsningen: 500 ml - 25 ml = 475 ml vann.

Metode 2 av 4: Fremstilling av en molekylær løsning

1. 1 Bestem molekylvekten til stoffet som brukes ved hjelp av formelen. Formelvekten (eller ganske enkelt molekylvekten) til en forbindelse er skrevet i gram per mol (g / mol) på flaskeveggen. Hvis du ikke finner molekylvekten på flasken, kan du se på nettet.
   • Molekylvekten til et stoff er massen (i gram) av en mol av stoffet.
   • Eksempel: Molekylvekten til natriumklorid (NaCl) er 58,44 g / mol.
2. 2 Bestem volumet av nødvendig løsning i liter. Det er veldig enkelt å tilberede en liter løsning, ettersom molariteten uttrykkes i mol / liter, kan det imidlertid være nødvendig å lage mer eller mindre liter, avhengig av løsningens formål. Bruk det endelige volumet til å beregne det nødvendige antallet gram.
   • Eksempel: det er nødvendig å fremstille 50 ml av en løsning med en molar fraksjon NaCl på 0,75.
   • For å konvertere milliliter til liter, del dem med 1000 og få 0,05 liter.
3. 3 Beregn antall gram som kreves for å forberede den nødvendige molekylære løsningen. For å gjøre dette, bruk følgende formel: antall gram = (nødvendig volum) (nødvendig molaritet) (molekylvekt i henhold til formelen). Husk at nødvendig volum uttrykkes i liter, molaritet er i mol per liter, og molekylvekten i henhold til formelen er i gram per mol.
   • Eksempel: hvis du vil fremstille 50 ml av en løsning med en molar fraksjon NaCl 0,75 (molekylvekt i henhold til formelen: 58,44 g / mol), bør du beregne antall gram NaCl.
   • antall gram = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 gram NaCl.
   • Ved å redusere måleenhetene får du gram stoff.
4. 4 Vei stoffet. Vei den nødvendige mengden med en riktig kalibrert balanse. Legg en bolle på balansen og null før du veier. Tilsett stoffet i bollen til du når ønsket masse.
   • Rengjør vekten etter bruk.
   • Eksempel: Vei 2,19 gram NaCl.
5. 5 Løs opp pulveret i nødvendig mengde væske. Med mindre annet er angitt, bruker de fleste løsningene vann. I dette tilfellet tas det samme volumet av væske som ble brukt til å beregne stoffets masse. Tilsett stoffet i vann og rør til det er helt oppløst.
   • Signer beholderen med løsningen. Merk tydelig stoffet og molariteten slik at du kan bruke løsningen senere.
   • Eksempel: Bruk et begerglass (volummålingsinstrument) til å måle ut 50 ml vann og oppløs 2,19 gram NaCl i det.
   • Rør løsningen til pulveret er helt oppløst.

Metode 3 av 4: Fortynning av løsninger med kjent konsentrasjon

1. 1 Bestem konsentrasjonen av hver løsning. Når du fortynner løsninger, må du vite konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen og løsningen du vil oppnå.Denne metoden er egnet for fortynning av konsentrerte oppløsninger.
   • Eksempel: Forbered 75 ml 1,5 M NaCl -løsning fra en 5 M. løsning. Stamoppløsningen har en konsentrasjon på 5 M og det er nødvendig å fortynne den til en konsentrasjon på 1,5 M.
2. 2 Bestem volumet av den endelige løsningen. Det er nødvendig å finne volumet på løsningen du vil motta. Du må beregne mengden løsning som vil være nødvendig for å fortynne denne løsningen til ønsket konsentrasjon og volum.
   • Eksempel: Forbered 75 ml av en 1,5 M NaCl -løsning fra en innledende 5 M. løsning. I dette eksemplet er det endelige oppløsningsvolumet 75 milliliter.
3. 3 Beregn volumet av løsning som er nødvendig for å fortynne startløsningen. For å gjøre dette trenger du følgende formel: V₁C₁= V₂C₂hvor V₁ - volumet på den nødvendige løsningen, C₁ - dens konsentrasjon, V₂ - volum av den endelige løsningen, C₂ - konsentrasjonen hans.
   • For å beregne volumet til nødvendig væske, er det nødvendig å omskrive likheten med hensyn til V₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Eksempel: Du må fremstille en 75 ml løsning av NaCl med en konsentrasjon på 1,5 M fra en løsning med en konsentrasjon på 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
   • Konverter liter tilbake til milliliter ved å multiplisere med 1000 for å få 22,5 milliliter.
4. 4 Trekk volumet til den opprinnelige løsningen fra det planlagte sluttvolumet. Som et resultat av fortynning av løsningen er det nødvendig å oppnå et fast sluttvolum. Trekk volumet av stamløsningen fra det siste volumet for å bestemme volumet av fortynningsløsningen.
   • Eksempel: Det endelige volumet er 75 milliliter og det opprinnelige volumet er 22,5 milliliter. Dermed får vi 75 - 22,5 = 52,5 milliliter. Det er dette volumet av væske som vil være nødvendig for å fortynne løsningen.
5. 5 Bland den beregnede mengden av stamløsningen med fortynningsvæsken. Ved hjelp av et begerglass (instrument for måling av væskevolumet) måles den nødvendige mengden av stamløsningen og blandes med det nødvendige volumet av fortynningsvæsken.
   • Eksempel: Mål opp 22,5 milliliter av en 5 M NaCl stamløsning og fortynn med 52,5 milliliter vann. Rør løsningen.
   • Skriv konsentrasjonen og sammensetningen på beholderen med den fortynnede løsningen: 1,5 M NaCl.
   • Husk at hvis du fortynner syre med vann, bør du tilsette syre i vannet, men aldri omvendt.

Metode 4 av 4: Overholdelse av sikkerhetstiltak

1. 1 Bruk personlig verneutstyr. Beskytt mot virkningen når du arbeider med aggressive kjemikalier og løsninger. Sørg for å bruke labfrakk, lukkede sko, vernebriller og hansker.
   • Bruk et laboratoriefrakk laget av ikke-brennbart materiale.
   • Vernebriller skal ha sideskjold som dekker øynene fra siden.
2. 2 Arbeid i et godt ventilert område. Når løsningene blandes, kan flyktige gasser frigjøres. Noen stoffer bør bare håndteres under en laboratoriehette. Hvis du blander løsninger hjemme, åpner du vinduer og slår på en vifte for å sikre tilstrekkelig luftsirkulasjon.
3. 3 Tilsett syre i vann. Ved fortynning av konsentrerte syrer, tilsett alltid syren i vannet. Når vann og syre blandes, oppstår en eksoterm reaksjon (med frigjøring av varme), som kan føre til en eksplosjon hvis vann tilsettes syren, og ikke omvendt.
   • Husk sikkerhetstiltakene hver gang du arbeider med syrer.

Tips

• Gjør deg kjent med emnet før du begynner. Kunnskap er makt!
• Prøv å bruke vanlige husholdningsprodukter. Ikke prøv å gjøre noe ekstraordinært. Hvis du mistenker at det kan oppstå en fare, gi opp.

Advarsler

• Ikke bland blekemiddel og ammoniakk.
• Bruk sikkerhetsutstyr, vernebriller, plastforkle og neoprenhansker etter behov.

Hva trenger du

• Presise mekaniske eller elektroniske vekter for å bestemme massen. For eksempel kan du bruke en kjøkkenvekt.
• Uteksaminert glass. Disse redskapene kan bli funnet i en kjøkkenutstyrsbutikk eller bestilles online. Måleglass kommer i en rekke former og størrelser. Plastretter fungerer, selv om de ikke tåler høye temperaturer.