Innhold

• Fremgangsmåte
• Råd
• Advarsel

En kjemisk ligning er en symbolsk representasjon av en kjemisk reaksjon. Reagensene er skrevet på venstre side og produktet på høyre side. Loven om bevaring av masse indikerer at ingen atomer blir født eller mistet i en kjemisk reaksjon, så antall atomer som er tilstede i reaktanten må være lik antall atomer som er tilstede i reaksjonen. produkt. Etter denne opplæringen kan du balansere kjemiske ligninger på forskjellige måter.

Fremgangsmåte

Metode 1 av 2: Balanse etter tradisjonell metode

1. 

   Skriv den gitte ligningen. I dette eksemplet vil du ha:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Denne reaksjonen oppstår når propan (C₃H₈brent i oksygen for å danne vann og karbondioksid.

2. 

   
   
   Skriv ned antall atomer for hvert element du har på hver side av ligningen. Se indeksene nedenfor ved siden av hvert atom for å finne antall atomer i ligningen.
   • Venstre: 3 karbon, 8 hydrogen og 2 oksygen.
   • Høyre: 1 karbon, 2 hydrogen og 3 oksygen.

3. 

   
   
   La alltid hydrogen og oksygen være til slutt.

4. 

   Hvis du har mer enn ett element igjen å balansere: Velg et element som bare vises i reaktantens enkeltmolekyl og bare i produktets enkeltmolekyl. Dette betyr at du først må balansere karbonatomer.

5. 

   
   
   Legg koeffisienten for enkle karbonatomer til høyre for ligningen for å balansere den med de tre karbonatomene på venstre side av ligningen.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • En faktor 3 foran karbon på høyre side indikerer at det er 3 karbonatomer som en sub-3 til venstre indikerer 3 karbonatomer.
   • I en kjemisk ligning kan du endre koeffisienten, men ikke abonnementet.

6. 

   Neste er hydrogenatombalansen. Du har 8 hydrogenatomer til venstre. Derfor trenger du 8 på høyre side.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Til høyre for timen legger du til 4 som faktor fordi det nederste tallet viser at du allerede har 2 hydrogenatomer.
   • Når du multipliserer faktor 4 med indeks 2, får du 8.
   • De øvrige 6 oksygenatomer er fra 3CO₂. (3x2 = 6 oksygenatomer + 4 andre oksygenatomer = 10)

7. 

   Balansere oksygenatomer.
   • Fordi du har lagt koeffisienter til molekylene til høyre for ligningen, har antall oksygenatomer endret seg. Nå har du 4 oksygenatomer i vannmolekylet og 6 oksygenatomer i karbondioksidmolekylet. Totalt har vi 10 oksygenatomer.
   • Legg faktor 5 til oksygenmolekylet til venstre for ligningen. Nå har du 10 oksygenmolekyler på hver side.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Karbon-, hydrogen- og oksygenatomene er i balanse. Ligningen din er fullført.
   annonse

Metode 2 av 2: Balanse i henhold til den algebraiske metoden

1. 

   Skriv ligninger i henhold til symboler og formler. Eksempel a = 1 og skriv ligningen basert på den formelen.

2. 

   Erstatt sifre med variablene.

3. 

   Kontroller mengden elementer på reaksjonssiden så vel som produktsiden.
   • Eksempel: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl slik at a = 1 b = c = d = og skille elementene P, Cl, H, O, slik at du får a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   annonse

Råd

• Husk å forenkle ligningen.
• Hvis du har problemer, kan du skrive en ligning i nettbalanseverktøyet for å balansere det. Husk at når du tar eksamen, har du ikke tilgang til en online saldo, så ikke stole på den.

Advarsel

• Bruk aldri en koeffisient som en brøkdel i en kjemisk ligning - du kan ikke dele molekyler eller atomer i en kjemisk reaksjon.
• Under likevektsprosessen kan du bruke brøker, men ligningen vil ikke bli balansert hvis koeffisientene fremdeles er brøker.
• For å fjerne brøker, multipliser hele ligningen (både venstre og høyre) med nevneren for brøkdelen.