Innhold

• Fremgangsmåte

Den periodiske tabellen med elementer listet opp de 118 elementene som for øyeblikket er oppdaget. Det er mange symboler og tall for å skille mellom elementer, mens det periodiske systemet sorterer elementer i henhold til deres lignende egenskaper. Du kan lese det periodiske systemet i henhold til instruksjonene nedenfor.

Fremgangsmåte

Del 1 av 4: Forstå struktur

1. 

   Det periodiske systemet starter øverst til venstre og slutter på slutten av den siste raden, nær nederst til høyre. Tabellen er strukturert fra venstre til høyre i stigende retning av atomnummeret. Atomtallet er antall protoner i et atom.
   • Ikke alle rader eller kolonner inneholder alle elementene. Selv om det kan være noe mellomrom, fortsetter vi å lese periodisk tabell fra venstre til høyre. Hydrogen har for eksempel et atomnummer på 1 og det er øverst til venstre. Helium har atomnummer 2 og det er øverst til høyre.
   • Elementene 57 til og med element 102 er anordnet i et lite panel nederst til høyre på brettet. De er "sjeldne jordelementer".

2. 

   
   
   Finn en "gruppe" av elementer i hver kolonne i det periodiske systemet. Vi har 18 kolonner.
   • I en gruppe leser vi fra topp til bunn.
   • Antall grupper er merket over kolonnene; imidlertid er noen få andre grupper nummerert nedenfor, for eksempel metallgruppen.
   • Nummereringen i det periodiske systemet kan være veldig forskjellig. Man kan bruke romertall (IA), arabiske tall (1A) eller tall 1 til 18.
   • Hydrogen kan klassifiseres i halogengruppen eller alkalimetallgruppen, eller begge deler.

3. 

   
   
   Finn "perioden" av elementet i hver rad i det periodiske systemet. Vi har 7 sykluser. I en syklus leser vi fra venstre til høyre.
   • Perioder er nummerert 1 til 7 på venstre side av brettet.
   • Neste syklus vil være større enn forrige syklus. Det store konseptet her betyr at energinivået til atomet øker gradvis på det periodiske bordet.

4. 

   
   
   Forstå ytterligere gruppering etter metaller, halvmetaller og ikke-metaller. Farge vil endre seg mye.
   • Metallet vil bli malt i samme farge. Imidlertid er hydrogen ofte farget i samme farge som ikke-metaller og gruppert med ikke-metaller. Metallisk glans, vanligvis solid ved romtemperatur, er varmeledende og ledende, duktil og formbar.
   • Ikke-metallfarger er farget i samme farge. De er elementene C-6 til og med Rn-86, inkludert H-1 (hydrogen). Ikke-metaller har ingen metallisk glans, leder ikke varme eller elektrisitet og er ikke duktil. De er vanligvis gassformede ved romtemperatur og kan være faste, gassformige eller flytende.
   • Semi-metallic / nonmetals er vanligvis farget lilla eller grønt, en kombinasjon av to andre farger. Den diagonale linjen som strekker seg fra element B-5 til At-85 er grenselinjen. De har noen metalliske egenskaper og noen ikke-metalliske egenskaper.

5. 

   Merk at elementer noen ganger også er ordnet i familier. De er alkalimetaller (1A), jordalkalimetaller (2A), halogen (7A), sjeldne gasser (8A) og karbon (4A).
   • Hovedfamilien er nummerert etter romerske, arabiske eller standardtall.
   annonse

Del 2 av 4: Lesing av kjemiske symboler og elementnavn

1. 

   Les kjemiske symboler først. Det er en kombinasjon av 1 til 2 bokstaver som brukes konsekvent på språk.
   • Den kjemiske betegnelsen er avledet fra elementets latinske navn, eller det allment kjente vanlige navnet.
   • I mange tilfeller er det kjemiske symbolet avledet av et engelsk navn, som i tilfellet med helium, "He". Dette er imidlertid ikke en enhetlig regel i kjemi. For eksempel er jern "Fe". Av denne grunn må du huske de kjemiske symbolene / navnene for rask identifisering av et element.

2. 

   Finn det vanlige navnet på elementet. Elementets navn er under det kjemiske symbolet. Det vil endres avhengig av språket i det periodiske systemet. annonse

Del 3 av 4: Lesing av atomnummer

1. 

   Les det periodiske systemet i henhold til atomnummeret øverst eller øverst til venstre i hver elementcelle. Som nevnt er atomnumrene ordnet i stigende rekkefølge fra øvre venstre hjørne til nedre høyre hjørne. Å kjenne atomnummeret er den raskeste måten å finne mer informasjon om elementet.

2. 

   Atomtallet er antall protoner i et elements atomkjerne.

3. 

   Å legge til eller fjerne protoner skaper et annet element.

4. 

   Finn antall protoner i atomet, samt finn antall elektroner i det atomet. Et atom har like mange elektroner og protoner.
   • Merk at det er et unntak fra denne regelen. Hvis et atom mister eller aksepterer elektroner, blir det et ladet ion.
   • Hvis det er et pluss-tegn ved siden av elementets kjemiske symbol, er det en positiv ladning. Hvis det er et minustegn, er det en negativ ladning.
   • Hvis det ikke er noe pluss- eller minustegn, og kjemiproblemet ikke involverer ioner, kan du vurdere at antall protoner er lik antall elektroner.
   annonse

Del 4 av 4: Atomic Weight Reading

1. 

   Finn atomvekt. Dette er tallet under elementets navn.
   • Selv om atomvekten ser ut til å øke gradvis fra øvre venstre til nedre høyre, er dette ikke alltid tilfelle.

2. 

   Atomvekten til de fleste grunnstoffer er angitt i desimal. Atomvekt er den totale vekten av partiklene i kjernen til et atom; dette er imidlertid det gjennomsnittlige masseatomet til isotoper.

3. 

   Bruk atomvekt for å finne antall nøytroner i atomet. Avrunding av atomvekten til nærmeste heltall vil være atommasse. Deretter trekker du antall protoner fra det kubiske atomet for å få antall nøytroner.
   • Atomvekten til jern er for eksempel 55847, så det kubiske atomet er 56. Dette atomet har 26 protoner. 56 (masseatom) minus 26 (proton) er lik 30. Det betyr at i et jernatom er det vanligvis 30 nøytroner.
   • Endring av antall nøytroner i et atom resulterer i isotoper, som er variasjoner av atomer med tyngre eller lettere masseatomer.
   annonse