Hvordan skrive en ionisk ligning

Video: Komplekse tall 3/4: n-te røtter av komplekse tall

Innhold

Trinn
Del 1 av 2: Komponenter i den ioniske ligningen
Del 2 av 2: Skrive ioniske ligninger
Tips

Ioniske ligninger er en integrert del av kjemi. De inneholder bare de komponentene som endres i løpet av en kjemisk reaksjon. Oftest brukes ioniske ligninger for å beskrive redoksreaksjoner, utveksling og nøytraliseringsreaksjoner.Å skrive en ionisk ligning krever tre grunnleggende trinn: å balansere molekylærligningen for en kjemisk reaksjon, oversette den til en komplett ionisk ligning (det vil si skrive komponentene slik de eksisterer i løsning), og til slutt skrive en kort ionisk ligning.

Trinn

Del 1 av 2: Komponenter i den ioniske ligningen

1 Forstå forskjellen mellom molekylær og ioniske forbindelser. For å skrive den ioniske ligningen er det første trinnet å bestemme de ioniske forbindelsene som er involvert i reaksjonen. Ioniske stoffer er de som dissosierer (brytes ned) til ladede ioner i vandige oppløsninger. Molekylære forbindelser brytes ikke ned i ioner. De består av to ikke-metalliske elementer og blir noen ganger referert til som kovalente forbindelser.
- Ioniske forbindelser kan forekomme mellom et metall og et ikke-metall, et metall og polyatomiske ioner, eller mellom flere polyatomiske ioner.
- Hvis du er i tvil om hvilken gruppe en bestemt forbindelse tilhører, se på egenskapene til dens bestanddeler i det periodiske systemet.
2 Bestem oppløseligheten av forbindelsen. Ikke alle ioniske forbindelser oppløses i vandige oppløsninger, det vil si at ikke alle dissosierer i separate ioner. Før du begynner å skrive ligningen, bør du finne løseligheten til hver forbindelse. Nedenfor er korte regler for løselighet. Flere detaljer og unntak fra regelen finnes i oppløsningstabellen.
- Følg reglene i den rekkefølgen de er gitt nedenfor:
- alle salter Na, K og NH₄ løse opp;
- alle salter NO₃, C₂H₃O₂, ClO₃ og ClO₄ løselig;
- alle salter Ag, Pb og Hg₂ uløselig;
- alle Cl-, Br- og I -salter oppløses;
- salter CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ og så₃ uløselig (med noen unntak);
- SÅ salter₄ løselig (med noen unntak).
3 Bestem kation og anion av forbindelsen. Positivt ladede ioner (vanligvis metaller) kalles kationer. Anioner har en negativ ladning, vanligvis ikke-metallioner. Noen ikke-metaller kan danne ikke bare anioner, men også kationer, mens metallatomer alltid fungerer som kationer.
- For eksempel, i forbindelsen NaCl (bordsalt), er Na en positivt ladet kation siden det er et metall og Cl er et negativt ladet anion siden det er et ikke-metall.
4 Bestem de polyatomiske (komplekse) ionene som er involvert i reaksjonen. Slike ioner er ladede molekyler, mellom hvis atomer det er en så sterk binding at de ikke dissosierer i kjemiske reaksjoner. Det er nødvendig å identifisere polyatomiske ioner, siden de har sin egen ladning og ikke henfaller til individuelle atomer. Polyatomiske ioner kan ha både positive og negative ladninger.
- I ditt generelle kjemikurs vil du sannsynligvis trenge å huske noen av de vanligste polyatomiske ionene.
- De vanligste polyatomiske ionene er CO₃, NEI₃, NEI₂, SÅ₄, SÅ₃, ClO₄ og ClO₃.
- Det er mange andre polyatomiske ioner som finnes i en lærebok i kjemi eller på internett.

Del 2 av 2: Skrive ioniske ligninger

1 Balansere den komplette molekylære ligningen. Før du begynner å skrive den ioniske ligningen, må du balansere den opprinnelige molekylære ligningen. For å gjøre dette er det nødvendig å plassere de tilsvarende koeffisientene foran forbindelsene, slik at antallet atomer for hvert element på venstre side er lik tallet på høyre side av ligningen.
- Skriv ned antall atomer for hvert element på hver side av ligningen.
- Legg til koeffisienter før elementene (unntatt oksygen og hydrogen) slik at antallet atomer for hvert element på venstre og høyre side av ligningen er det samme.
- Balansere hydrogenatomer.
- Balansere oksygenatomene.
- Tell antall atomer for hvert element på hver side av ligningen og sørg for at det er det samme.
- For eksempel etter å ha balansert Cr + NiCl -ligningen₂ -> CrCl₃ + Ni vi får 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Bestem tilstanden til hvert stoff som deltar i reaksjonen. Dette kan ofte bedømmes ut fra tilstanden til problemet. Det er visse regler som hjelper deg med å bestemme hvilken tilstand et element eller en forbindelse er i.
- Hvis tilstanden til et bestemt element ikke er angitt i problemets tilstand, bruker du det periodiske systemet for å bestemme det.
- Hvis tilstanden sier at forbindelsen er i løsning, merker du den (rr).
- Hvis vann er inkludert i ligningen, bruker du løselighetstabellen for å avgjøre om den ioniske forbindelsen vil dissosiere. Ved høy oppløselighet dissosierer forbindelsen i vann (rr). Hvis forbindelsen har lav oppløselighet, vil den forbli fast (TV).
- Hvis vann ikke deltar i reaksjonen, vil den ioniske forbindelsen forbli i fast form (TV).
- Hvis en syre eller en base vises i problemet, vil de bli oppløst i vann (rr).
- Som et eksempel kan du vurdere reaksjonen 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. I ren form er elementene Cr og Ni i den faste fasen. NiCl₂ og CrCl₃ er oppløselige ioniske forbindelser, det vil si at de er i løsning. Dermed kan denne ligningen skrives om på følgende måte: 2Cr_(TV) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(TV).
3 Bestem hvilke forbindelser som dissosierer (skilt i kationer og anioner) i løsning. Ved dissosiasjon brytes forbindelsen ned i positive (kation) og negative (anion) komponenter. Disse komponentene kommer deretter inn i den ioniske ligningen for den kjemiske reaksjonen.
- Tørrstoffer, væsker, gasser, molekylære forbindelser, ioniske forbindelser med lav oppløselighet, polyatomiske ioner og svake syrer dissosierer ikke.
- Dissosierer fullt oppløselige ioniske forbindelser (bruk løselighetstabellen) og sterke syrer (HCl_(rr), HBr_(rr), HI_(rr), H.₂SÅ_4(rr), HClO_4(rr) og HNO_3(rr)).
- Vær oppmerksom på at selv om polyatomiske ioner ikke dissosierer, kan de inkorporeres i den ioniske forbindelsen og skilles fra den i løsning.
4 Beregn ladningen for hvert dissosiert ion. Husk på at metaller danner positivt ladede kationer, og ikke-metallatomer blir til negative anioner. Bestem ladningene til elementene i henhold til det periodiske systemet. Det er også nødvendig å balansere alle ladninger i nøytrale forbindelser.
- I eksemplet ovenfor, NiCl₂ dissosierer til Ni og Cl og CrCl₃ brytes ned til Cr og Cl.
- Nikkelionen har en 2+ ladning fordi den er bundet til to klorioner, hver med en negativ ladning. I dette tilfellet må ett Ni -ion balansere to negativt ladede Cl -ioner. Krionen har en ladning på 3+, siden den må nøytralisere tre negativt ladede klioner.
- Husk at polyatomiske ioner har sine egne ladninger.
5 Omskrive ligningen slik at alle oppløselige forbindelser skilles i individuelle ioner. Alt som dissosierer eller ioniserer (som sterke syrer) brytes ned i to separate ioner. I dette tilfellet forblir stoffet i oppløst tilstand (rr). Kontroller at ligningen er balansert.
- Tørrstoffer, væsker, gasser, svake syrer og ioniske forbindelser med lav oppløselighet vil ikke endre tilstanden og vil ikke skilles i ioner. La dem være som de var.
- Molekylære forbindelser vil ganske enkelt spre seg i løsningen, og deres tilstand vil endres til oppløst (rr). Det er tre molekylære forbindelser som ikke vil gå til staten (rr), dette er CH_4(G), C₃H_8(G) og C₈H_18(f).
- For den aktuelle reaksjonen kan den komplette ioniske ligningen skrives i følgende form: 2Cr_(TV) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2 Kr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(TV)... Hvis klor ikke er en del av forbindelsen, brytes det ned i individuelle atomer, så vi ganget antallet Cl -ioner med 6 på begge sider av ligningen.
6 Avbryt like ioner på venstre og høyre side av ligningen. Du kan bare krysse av de ionene som er helt identiske på begge sider av ligningen (har de samme ladningene, abonnementene og så videre). Skriv om ligningen uten disse ionene.
- I vårt eksempel inneholder begge sider av ligningen 6 Cl -ioner som kan krysses over. Dermed får vi en kort ionisk ligning: 2Cr_(TV) + 3Ni_(rr) -> 2 Kr_(rr) + 3Ni_(TV).
- Sjekk resultatet. De totale ladningene til venstre og høyre side av den ioniske ligningen må være like.