Innhold

• Å trå
• Metode 1 av 2: Fortynning av konsentrater nøyaktig med fortynningsligningen
• Metode 2 av 2: Gjør enkle, praktiske fortynninger
• Advarsler

Fortynning er prosessen med å gjøre en konsentrert løsning mindre konsentrert. Det er en rekke grunner til at man kanskje vil utføre en fortynning, alt fra det alvorlige til det mer generelle. For eksempel skaper biokjemikere nye fortynnede løsninger av sin konsentrerte form for bruk i eksperimentene, mens en bartender fortyner brennevin med en brus eller juice i den andre enden av spekteret for å gjøre en cocktail mer deilig. Den formelle formelen for beregning av fortynning er C.₁V.₁= C₂V.₂hvor C₁ og C.₂ representerer konsentrasjonene av henholdsvis den innledende og den endelige løsningen, og V₁ og V₂ representerer volumene deres.

Å trå

Metode 1 av 2: Fortynning av konsentrater nøyaktig med fortynningsligningen

1. Bestem hva du gjør og ikke vet. Å kjemisk fortynne betyr vanligvis å ta en liten mengde av en løsning med kjent konsentrasjon, og deretter legge til en nøytral væske (for eksempel vann) for å lage en ny løsning med et større volum, men en lavere. Dette skjer ofte i laboratorier fordi reagensene av effektivitetsgrunner ofte lagres i relativt høye konsentrasjoner som er fortynnet for bruk i tester. I praksis vil du vanligvis kjenne den opprinnelige konsentrasjonen av løsningen og konsentrasjonen og volumet av den andre ønskede løsningen, men ikke volumet til den første løsningen du vil bruke for å komme dit.
   • I andre situasjoner (spesielt i skoleoppgaver), kan det hende du må finne en annen del av puslespillet - for eksempel kan det ha blitt gitt et innledende volum og konsentrasjon, instruert i å bestemme den endelige konsentrasjonen hvis du kan fortynne løsningen til en viss volum. Ved fortynning er det nyttig å lage en oversikt over kjente og ukjente variabler før du begynner.
   • La oss takle et eksempel på et problem. Anta at oppgaven er å fortynne en 5 M løsning med vann for å lage 1 L av en 1 mMløsning. I dette tilfellet vet vi konsentrasjonen av startløsningen og målvolumet og konsentrasjonen vi ønsker å oppnå, men ikke hvor mye av den opprinnelige løsningen (som vi skal fortynne med vann) vi trenger for å komme dit.
     • Påminnelse: I kjemi er M et mål for konsentrasjon som kalles Molaritet, eller antall mol av et stoff per liter.
2. Bruk verdiene dine i formel C.₁V.₁= C₂V.₂. I denne formelen, C₁ konsentrasjonen av startløsningen, V.₁ volumet av startløsningen, C.₂ konsentrasjonen av den endelige løsningen og V.₂ volumet av den endelige løsningen. Å bruke dine gitte verdier i denne ligningen skal gi deg den ukjente verdien med minimal innsats.
   • Det kan være nyttig å plassere et spørsmålstegn foran enheten du må bestemme for å hjelpe deg med å løse det.
   • La oss fortsette med vårt eksempel. Vi bruker prøveverdiene våre som følger:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 liter). Våre to konsentrasjoner har forskjellige enheter. La oss stoppe her og gå videre til neste trinn.
3. Vær oppmerksom på eventuelle forskjeller i enheter. Fordi fortynninger fører til konsentrasjonsendringer (som noen ganger kan være ganske store), er det ikke uvanlig at to variabler i ligningen har forskjellige enheter. Selv om dette lett overses, kan uoverensstemmelser i ligningen føre til svar i forskjellige størrelsesordener. Før du løser problemet, må du konvertere alle verdier med forskjellige konsentrasjons- og / eller volumenheter.
   • I vårt eksempel bruker vi forskjellige enheter for konsentrasjonen M (molar) og mM (millimolar). La oss konvertere den andre målingen vår til M:
     • 1 mM × 1 M / 1000 mM
     • = 0,001 M
4. Løse. Når alle enhetene stemmer overens, løser du ligningen. Dette kan nesten alltid gjøres med enkel algebra.
   • Vi fortsetter med eksempelproblemet vårt: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 liter). La oss V₁ løse med våre nye enheter.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l eller 0,2 ml
5. Forstå hvordan du kan bruke dette svaret på en praktisk måte. Anta at du har funnet din manglende verdi, men du er i tvil om å bruke disse nye dataene i en fortynning som du faktisk vil utføre. Dette er forståelig - språket i matematikk og naturfag egner seg noen ganger ikke godt til den virkelige verden. Hvis du setter alle fire verdiene i ligningen C₁V.₁= C₂V.₂ gjør fortynningen som følger:
   • Mål volumet V.₁ av løsningen med konsentrasjon C.₁. Tilsett deretter nok fortynningsmiddel (vann osv.) For å få et totalt volum på V.₂. Denne nye løsningen vil gi deg ønsket konsentrasjon (C.₂).
   • I vårt eksempel måler du for eksempel først 0,2 ml av løsningen av 5 M løsningen. Tilsett så nok vann til å øke volumet av løsningen til 1 liter: 1 liter - 0,0002 liter = 0,9998 liter eller 999,8 ml. Med andre ord tilfører vi 999,8 ml vann til den lille prøven av løsningen. Den nye, fortynnede løsningen har en konsentrasjon på 1 mM, og det er det vi ønsket å oppnå i utgangspunktet.

Metode 2 av 2: Gjør enkle, praktiske fortynninger

1. Les informasjonen på emballasjen. Det er mange grunner til at du kanskje vil fortynne hjemme, på kjøkkenet eller i andre omgivelser som ikke er laboratorier. For eksempel er den enkle handlingen med å lage appelsinjuice av kraftfôr en fortynning. I mange tilfeller inneholder produkter som må fortynnes mer informasjon om fortynning på emballasjen. De kan til og med gi nøyaktige instruksjoner å følge. Her er noen ting du må huske på når du leter etter informasjon:
   • Volumet på produktet som skal brukes
   • Volumet av fortynningsmidlet som skal brukes
   • Type fortynningsmiddel (vanligvis vann)
   • Spesielle blandingsinstruksjoner
   • Det vil du sannsynligvis gjøre Nei få informasjon om de nøyaktige konsentrasjonene av væskene som brukes. Denne informasjonen er unødvendig for gjennomsnittsforbrukeren.
2. Tilsett fortynningsmidlet i den konsentrerte løsningen. For enkle husholdningsfortynninger som de du kan gjøre på kjøkkenet, er alt du trenger å gjøre før du begynner å vite hvor mye konsentrat du bruker og den omtrentlige sluttkonsentrasjonen du vil få. Fortynn konsentratet med passende mengde fortynningsmiddel (som bestemmes i forhold til det opprinnelige volumet av konsentratet som brukes. Se nedenfor:
   • For eksempel, hvis vi vil fortynne 1 kopp konsentrert appelsinjuice til en fjerdedel av den opprinnelige konsentrasjonen, så legger vi til 3 kopper vann til kraftfôret. Vår endelige blanding vil da ha 1 kopp konsentrat til 4 kopper av den totale væsken - en fjerdedel av den opprinnelige konsentrasjonen.
   • Her er et mer komplekst eksempel: hvis vi 2/3 kopp av et bestemt konsentrat til en fjerdedel av den opprinnelige konsentrasjonen, tilfører vi 2 kopper vann, fordi 2/3 kopp er en fjerdedel av 2 og 2/3 kopper av den totale væsken.
   • Sørg for å legge stoffene til et kar som er stort nok til ønsket sluttvolum - en stor bolle eller lignende beholder.
3. Du kan ignorere volumet av pulver i de fleste tilfeller. Pulver (som visse drikkeblandinger) tilsatt væsker, trenger vanligvis ikke betraktes som en "fortynning". Volumendringen på grunn av tilsetning av en liten mengde pulver til en væske er vanligvis liten nok til å bli ignorert. Med andre ord, ved å tilsette små mengder pulver i en væske, legger du ganske enkelt pulveret til det endelige volumet av væsken du vil oppnå.

Advarsler

• Følg alle sikkerhetsretningslinjer som spesifisert av produsentfirmaet eller ditt firma. Dette er spesielt viktig hvis du vil fortynne en sur løsning.
• Arbeid med en sur løsning kan kreve mer detaljerte trinn og sikkerhetsretningslinjer enn å fortynne ikke-sure løsninger.