Innhold

• Fremgangsmåte

Masseprosent angir prosentandelen av hvert grunnstoff i en kjemisk forbindelse. For å finne masseprosenter må man kjenne molmassen til elementene i forbindelsen i gram / mol eller antall gram av stoffene som utgjør løsningen. Masseprosenten beregnes ved hjelp av en enkel formel som deler massen til elementet (eller oppløst stoff) med massen av forbindelsen (eller løsningen).

Fremgangsmåte

Metode 1 av 2: Beregn masseprosent som vet masse

1. 

   Bestem ligningen for prosentandelen av massen i blandingen. Den grunnleggende formelen for å beregne masseprosenten i blandingen er: masseprosent = (kvalitetsmasse / blandet masse) x 100. Til slutt må du multiplisere med 100 for å representere prosentverdien.
   • Skriv en ligning når du begynner å løse problemet: masseprosent = (stoffmasse / blandet masse) x 100.
   • Mengden kvalitet vil bli gitt i problemet. Hvis temaet ikke er gitt, kan du se følgende avsnitt om hvordan du finner masseprosenter uten å vite vekter.
   • Massen av blandingen er lik den totale massen av stoffene som utgjør blandingen eller løsningen.

2. 

   
   
   Beregn massen av blandingen. Når du kjenner massene til elementene eller forbindelsene, er alt du trenger å gjøre å legge dem sammen for å få massen av den endelige blandingen eller løsningen. Dette er nevneren i formelen for prosentmasse.
   • Eksempel 1: Hva er masseprosenten av 5 g natriumhydroksid når den er oppløst med 100 g vann?
     • Massen av blandingen er den totale massen av natriumhydroksid og vann: 100 g + 5 g. Så blandet vekt er 105g.
   • Eksempel 2: Hvilken masse natriumklorid og vann kreves for å danne 175g en 15% løsning?
     • I dette eksemplet, der du kjenner den blandede massen og masseprosenten, ber oppgaven om å finne massen av tilsatt løsemiddel. Massen av blandingen er 175 g.

3. 

   
   
   Bestem massen av stoffet for å finne den prosentvise massen. Når quizen ber om å finne "masseprosent" av et stoff, må du finne stoffets masse som en prosentandel av den totale massen av alle ingrediensene. Skriv ned massen av stoffet for å finne den prosentvise massen. Dette er telleren i formelen for prosentmasse.
   • Eksempel 1: Massen av natriumhydroksyd (stoff som er funnet ved massefraksjon) er 5 g.
   • Eksempel 2: I dette eksemplet leter mengden av stoffet etter prosentandelen av den ukjente massen, og du leter etter den.

4. 

   
   
   Erstatt variablene med masseprosentligningen. Når du har bestemt verdien for hver variabel, er det bare å koble dem til ligningen.
   • Eksempel 1: masseprosent = (stoffmasse / blandet masse) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Eksempel 2: Vi må konvertere masseprosentligningen for å beregne mengden av ukjent kvalitet: kvalitetsmasse = (prosentmasse * blandet masse) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Beregn volumprosenten. Nå som ligningen er fylt, trenger du bare å beregne masseprosenten. Del stoffets masse med massen av blandingen, og multipliser den deretter med 100. Dette er masseprosenten av stoffet i blandingen.
   • Eksempel 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Derfor er masseprosenten på 5 g natriumhydroksid oppløst i 100 g vann 4,761%.
   • Eksempel 2: Ligningen etter konvertering for å beregne kvalitetsmengden er (prosentmasse * blandet vekt) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gram natriumklorid.
     • Vekten av tilsatt vann er massen av blandingen minus stoffets vekt: 175 - 26,25 = 148,75 gram vann.
   annonse

Metode 2 av 2: Beregn masseprosent når masse er ukjent

1. 

   Bestem ligningen for prosentandelen av massen i forbindelsen. Den grunnleggende formelen for å beregne masseprosenten i en forbindelse er: masseprosent = (elementær molær masse / forbindelsens molære masse) x 100. Elementær molær masse er massen til ett mol element mens molekylvekt er massen til ett mol forbindelse. Til slutt må du multiplisere med 100 for å få prosentverdien.
   • Skriv en ligning når du begynner å løse problemet: masseprosent = (elementær molær masse / molær masse av forbindelse) x 100.
   • Enhetene med de to ovennevnte verdiene er gram per mol (g / mol).
   • Når problemet ikke gir masse, kan du bruke molarmassen til å beregne masseprosenten av elementet.
   • Eksempel 1: Beregn masseprosenten av hydrogen i et vannmolekyl.
   • Eksempel 2: Beregn masseprosenten karbon i et glukosemolekyl.

2. 

   Skrive Kjemisk formel. Hvis problemet ikke dekker kjemiske formler for hver forbindelse, må du skrive dem ned. Hvis problemet er med den kjemiske formelen, kan du hoppe over dette trinnet og gå til trinnet "Finn massen til hvert element".
   • Eksempel 1: Skriv den kjemiske formelen for vann, H₂O.
   • Eksempel 2: Skriv den kjemiske formelen for glukose, C₆H₁₂O₆.

3. 

   Finn massen til hvert element i forbindelsen. Slå opp molekylvekten til hvert grunnstoff i den kjemiske formelen i det periodiske systemet. Elementmassen skrives vanligvis under det kjemiske symbolet. Skriv ned massen til hvert element i forbindelsen.
   • Eksempel 1: Vi kan finne at oksygenmassen er 15.9994; og det kubiske atomet av hydrogen er 1.0079.
   • Eksempel 2: Vi fant at masseatom av karbon er 12.0107; oksygen er 15.9994; og hydrogenet er 1,0079.

4. 

   Multipliser det kubiske atomet med molforholdet. Bestem antall mol (molforhold) for hvert grunnstoff i den kjemiske forbindelsen. Molforholdet beregnes av det lille tallet nedenfor i forbindelsens kjemiske formel. Multipliser det kubiske atomet til hvert element med molforholdet.
   • Eksempel 1: Hydrogen har to tegn mens oksygen har et tegn 1. Så multipliser molekylvekten av hydrogen med 2, 1,00794 X 2 = 2,01588; og den oksygenmolekylære massen er 15.9994 (multiplisert med en).
   • Eksempel 2: Karbon har et underskrift på 6, hydrogen er 12 og oksygen er 6. Multipliser det kubiske atomet til hvert element med indeksen nedenfor.
     • Karbon (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Hydrogen (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Oksygen (15.9994 * 6) = 95.9964

5. 

   Beregn den totale massen av forbindelsen. Legg til massene av alle elementene i forbindelsen. Du kan beregne den totale massen av forbindelser ved hjelp av massene uttrykt i molforhold. Dette tallet vil være nevneren i prosentmasse ligningen.
   • Eksempel 1: Tilsett 2.01588 g / mol (massen av to mol hydrogenatomer) til 15.9994 g / mol (massen av ett mol oksygenatomer) gir 18.01528 g / mol.
   • Eksempel 2: Legg alle vektene sammen: karbon + hydrogen + oksygen = 72 06642 + 1209528 + 95 9964 = 180 156 g / mol.

6. 

   Bestem elementmassen som masseprosenten skal beregnes til. Når problemet ber om "masseprosent", betyr det at du må finne massen til et bestemt element i forbindelsen som en prosentandel av den totale massen til alle elementene. Bestem og skriv ned massen til elementet. Denne massen er massen uttrykt i molforhold. Dette tallet er telleren for prosentmasse ligningen.
   • Eksempel 1: Massen av hydrogen i en forbindelse er 201588 g / mol (massen av to mol hydrogenatomer).
   • Eksempel 2: Massen av karbon i en forbindelse er 72 06642 g / mol (massen av seks mol karbonatomer).

7. 

   Erstatt variablene i ligningen for masseprosenter. Etter å ha bestemt verdiene til hver variabel, er det bare å erstatte dem med ligningen som ble identifisert i det første trinnet: masseprosent = (elementær molær masse / forbindelsens molære masse) x 100 .
   • Eksempel 1: masseprosent = (elementær molær masse / forbindelsens molære masse) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Eksempel 2: masseprosent = (elementær molær masse / forbindelsens molmasse) x 100 = (72 06642/180 156) x 100.

8. 

   Beregn volumprosenten. Nå som ligningen er fylt, trenger du bare å beregne masseprosenten. Del massen av elementet med den totale massen av forbindelsen, og multipliser den deretter med 100. Dette er prosentandelen av massen til elementet i forbindelsen.
   • Eksempel 1: masseprosent = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Derfor er masseprosenten av hydrogenatomet i vannmolekylet 11,18%.
   • Eksempel 2: masseprosent = (elementær molær masse / forbindelsens molmasse) x 100 = (72 06642/180 156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Så masseprosenten av karbonatomet i glukosemolekylet er 40,00%.
   annonse