Innhold

• Å trå
• Metode 1 av 3: Del 1: Forstå elektronskjell
• Metode 2 av 3: Del to: Finne valenselektroner i metaller, unntatt overgangsmetaller
• Metode 3 av 3: Del tre: Finne valenselektroner i overgangsmetaller
• Tips
• Nødvendigheter

Valenselektroner ligger i det ytre skallet av et element. Antallet valenselektroner i et atom bestemmer typen kjemisk binding som dette elementet kan danne. Den beste måten å finne ut antall valenselektroner er å bruke elementets periodiske system.

Å trå

Metode 1 av 3: Del 1: Forstå elektronskjell

1. Elementets periodiske system. Dette er en tabell med fargekoder, der i hver celle vises et element med atomnummeret og 1 til 3 bokstaver som symbol.
2. Finn atomnummeret til elementet. Atomtallet er over eller ved siden av elementets symbol. For eksempel: Bor (B) har et atomnummer på 5, noe som betyr at den har 5 protoner og 5 elektroner.
3. Tegn en enkel fremstilling av et atom og plasser elektronene i bane rundt kjernen. Disse jobbene kalles også skjell eller energinivå. Maksimalt antall elektroner som kan være i samme skall er fast, og skallene fylles fra det indre til det ytre bane.
   • K Skall (indre): maksimum 2 elektroner.
   • L skall: maks 8 elektroner.
   • M Shell: Maksimum 18 elektroner.
   • N Shell: Maksimum 32 elektroner.
   • O skall: maksimum 50 elektroner.
   • P Skall (ytre): Maksimalt 72 elektroner.
4. Finn antall elektroner i det ytre skallet. Dette er valenselektronene.
   • Når valensskallet er fullt, er elementet stabilt.
   • Hvis valensskallet ikke er fullt, er elementet reaktivt, noe som betyr at det kan kjemisk bindes med atomet til et annet element. Hvert atom deler sine valenselektroner i et forsøk på å gjøre valensskallet fullt.

Metode 2 av 3: Del to: Finne valenselektroner i metaller, unntatt overgangsmetaller

1. Nummer hver kolonne i periodisk tabell, fra 1 til 18. Hydrogen (H) er øverst i kolonne 1 og Helium (He) øverst i kolonne 18. Dette er de forskjellige elementgruppene.
2. Gi hver rad et tall, fra 1 til 7. Dette er periodene av elementene, og de tilsvarer antall skall eller energinivåer til et atom.
   • Hydrogen (H) og Helium (He) har begge 1 skall, mens Francium (Fr) har 7.
   • Lantanidene og aktinidene er gruppert og oppført under hovedtabellen. Alle lantanider tilhører periode 6, gruppe 3, og alle aktinider tilhører periode 7, gruppe 3.
3. Finn et element som ikke er et overgangsmetall. Overgangsmetaller er i gruppe 3 til 12. Gruppetallene til de andre metallene angir antall valenselektroner.
   • Gruppe 1: 1 valenselektron
   • Gruppe 2: 2 valenselektroner
   • Gruppe 13: 3 valenselektroner
   • Gruppe 14: 4 valenselektroner
   • Gruppe 15: 5 valenselektroner
   • Gruppe 16: 6 valenselektroner
   • Gruppe 17: 7 valenselektroner
   • Gruppe 18: 8 valenselektroner - unntatt Helium, som har 2

Metode 3 av 3: Del tre: Finne valenselektroner i overgangsmetaller

1. Finn et element fra gruppe 3 til 12, overgangsmetallene.
2. Bestem antall valenselektroner basert på gruppenummeret. Disse gruppetallene tilsvarer et mulig antall valenselektroner.
   • Gruppe 3: 3 valenselektroner
   • Gruppe 4: 2 til 4 valenselektroner
   • Gruppe 5: 2 til 5 valenselektroner
   • Gruppe 6: 2 til 6 valenselektroner
   • Gruppe 7: 2 til 7 valenselektroner
   • Gruppe 8: 2 eller 3 valenselektroner
   • Gruppe 9: 2 eller 3 valenselektroner
   • Gruppe 10: 2 eller 3 valenselektroner
   • Gruppe 11: 1 eller 2 valenselektroner
   • Gruppe 12: 2 valenselektroner

Tips

• Overgangsmetaller kan ha valensskall som ikke er helt fulle. Å bestemme det nøyaktige antall valenselektroner i overgangsmetaller krever visse prinsipper for kvanteteori som ligger utenfor omfanget av denne artikkelen.

Nødvendigheter

• Periodisk tabell over elementene
• Blyant
• Papir