Innhold

• Trinn
• Metode 1 av 2: Bestemmelse av masseprosent basert på spesifikke vekter
• Metode 2 av 2: Bestemme masseprosent når ingen masse er spesifisert

Masseprosent angir prosentandelen grunnstoffer i en kjemisk forbindelse. For å finne masseprosenten må du kjenne molarmassen (i gram per mol) av elementene som er inkludert i forbindelsen eller antall gram av hver komponent som kreves for å oppnå en gitt løsning.Masseprosenten beregnes ganske enkelt: det er nok å dele massen til elementet (eller komponenten) med massen av hele forbindelsen (eller løsningen).

Trinn

Metode 1 av 2: Bestemmelse av masseprosent basert på spesifikke vekter

1. 1 Velg en ligning for å bestemme vektprosenten av en kjemisk forbindelse. Masseprosenten beregnes ved hjelp av følgende formel: masseprosent = (masse av komponent / total masse av forbindelse) x 100. For å oppnå prosent, blir resultatet av divisjon multiplisert med 100.
   • I begynnelsen av å løse problemet, skriv ned likestillingen: masseprosent = (masse av komponent / total masse av forbindelse) x 100.
   • Massen på komponenten du er interessert i, bør være i tilstanden til problemet. Hvis ingen masse er gitt, går du til neste avsnitt, som forklarer hvordan du bestemmer masseprosent med ukjent masse.
   • Den totale massen til en kjemisk forbindelse blir funnet ved å legge massene til alle elementene (komponentene) som er en del av denne forbindelsen (eller løsningen).
2. 2 Beregn den totale massen av forbindelsen. Hvis du kjenner massene til alle komponentene som utgjør forbindelsen, bare legg dem til, og på denne måten finner du den totale massen av den resulterende forbindelsen eller løsningen. Du bruker denne massen som nevner i ligningen din for masseprosent.
   • Eksempel 1: Hva er masseprosenten på 5 gram natriumhydroksid oppløst i 100 gram vann?
     • Den totale massen av løsningen er lik summen av mengden natriumhydroksid og vann: 100 g + 5 g gir 105 g.
   • Eksempel 2: Hvor mye natriumklorid og vann trenger du for å lage 175 gram av en 15 prosent løsning?
     • I dette eksemplet er den totale massen og den nødvendige prosentandelen angitt, og det er nødvendig å finne mengden stoff som må tilsettes til løsningen. Totalvekten er 175 gram.
3. 3 Bestem massen til den angitte komponenten. Hvis du blir bedt om å beregne "masseprosent", bør du finne ut hvor mange prosent av den totale massen av et stoff som er massen til en bestemt komponent. Registrer massen til den angitte komponenten. Dette vil være telleren i formelen for masseprosenten.
   • Eksempel 1: Massen til en gitt komponent - natriumhydroklorid - er 5 gram.
   • Eksempel 2: I dette eksemplet er massen til den gitte komponenten ukjent og må finnes.
4. 4 Plugg inn verdiene i masseprosentligningen. Etter at du har bestemt alle nødvendige verdier, kobler du dem til formelen.
   • Eksempel 1: masse prosent = (masse komponent / total masse masse) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Eksempel 2: det er nødvendig å transformere formelen for masseprosenten slik at den ukjente massen til den kjemiske komponenten kan bli funnet: komponentens masse = (masseprosent * total masse av forbindelsen) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Beregn masseprosenten. Etter å ha erstattet masseverdiene i formelen med masseprosenten, utfør de nødvendige beregningene. Del massen til en komponent med den totale vekten av den kjemiske forbindelsen eller løsningen og multipliser med 100. Resultatet er masseprosenten av den komponenten.
   • Eksempel 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Således er vektprosenten på 5 gram natriumhydroklorid oppløst i 100 gram vann 4.761%.
   • Eksempel 2: Det omskrevne uttrykket for masseprosenten til en komponent er (masseprosent * total masse av stoffet) / 100, hvorfra vi finner: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gram av natriumklorid.
     • Vi finner den nødvendige mengden vann ved å trekke komponentens masse fra løsningens totale masse: 175 - 26,25 = 148,75 gram vann.

Metode 2 av 2: Bestemme masseprosent når ingen masse er spesifisert

1. 1 Velg en formel for vektprosent av en kjemisk forbindelse. Den grunnleggende ligningen for å finne masseprosent er som følger: masseprosent = (molar masse av et element / total molekylmasse av en forbindelse) x 100. Molar masse av et stoff er massen til en mol av et gitt stoff, mens molekylmasse er massen av en mol av hele kjemiske forbindelser. Divisjonen multipliseres med 100 for å få prosentene.
   • I begynnelsen av å løse problemet, skriv ned likestillingen: masse prosent = (molar masse av element / total molekylmasse av forbindelse) x 100.
   • Begge mengdene måles i gram per mol (g / mol).
   • Hvis du ikke får masse, kan masseprosenten av et element i et gitt stoff bli funnet ved hjelp av molar masse.
   • Eksempel 1: Finn masseprosenten av hydrogen i et vannmolekyl.
   • Eksempel 2: Finn masseprosenten av karbon i et glukosemolekyl.
2. 2 Skriv ned den kjemiske formelen. Hvis eksemplet ikke gir de kjemiske formlene for de spesifiserte stoffene, bør du skrive dem ned selv. Hvis oppgaven inneholder de nødvendige formlene for kjemiske stoffer, kan du hoppe over dette trinnet og gå direkte til neste trinn (finn massen til hvert element).
   • Eksempel 1: Skriv ned den kjemiske formelen for vann, H₂O.
   • Eksempel 2: Skriv ned den kjemiske formelen for glukose, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Finn massen til hvert element i forbindelsen. Bestem molvekten til hvert element i den kjemiske formelen i henhold til det periodiske systemet. Vanligvis er massen til et element angitt under dets kjemiske symbol. Skriv ned molarmassene til alle elementene som utgjør den aktuelle forbindelsen.
   • Eksempel 1: Finn molmassene av oksygen (15.9994) og hydrogen (1.0079).
   • Eksempel 2: Finn molmassene av karbon (12.0107), oksygen (15.9994) og hydrogen (1.0079).
4. 4 Multipliser molmassen til hvert element med sin molære brøk. Bestem hvor mange mol av hvert element som er inneholdt i et gitt kjemikalie, det vil si molfraksjoner av elementene. Mole fraksjoner er gitt av tallene nederst på elementets symboler i formelen. Multipliser molmassen til hvert element med sin molfraksjon.
   • Eksempel 1: det er 2 under hydrogensymbolet, og 1 under oksygen -symbolet (tilsvarer fravær av et tall). Dermed bør molmassen av hydrogen multipliseres med 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; vi lar molarmassen av oksygen den samme, 15.9994 (det vil si multiplisere med 1).
   • Eksempel 2: under symbolet for karbon er det 6, under hydrogen 12 og under oksygen 6. Ved å multiplisere molmassene til elementene med disse tallene, finner vi:
     • karbon: (12,0107 * 6) = 72,0642
     • hydrogen: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • oksygen: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Beregn den totale massen av forbindelsen. Legg sammen de funnet massene av alle elementene som er inkludert i denne forbindelsen. Summen av molmassene til elementene multiplisert med molfraksjonene vil gi deg den totale massen av den kjemiske forbindelsen. Dette tallet er divisoren i formelen for masse prosent.
   • Eksempel 1: Tilsett til 2,01588 g / mol (massen av to mol hydrogenatomer) 15,9999 g / mol (massen av ett mol oksygenatomer), resultatet er 18,01528 g / mol.
   • Eksempel 2: Tilsett de funnet molmassene: karbon + hydrogen + oksygen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Bestem massen av elementet av interesse. Hvis du blir bedt om å finne "masseprosenten", bør du beregne massen til et bestemt element som er en del av forbindelsen, som en prosentandel av den totale massen av alle elementene. Finn massen til et gitt element og skriv det ned. For å gjøre dette er det nødvendig å multiplisere den molare massen til elementet med sin molære brøkdel. Som et resultat får du verdien i telleren av formelen for masseprosenten.
   • Eksempel 1: Massen av hydrogen i forbindelsen er 2,01588 g / mol (massen av to mol hydrogenatomer).
   • Eksempel 2: Massen av karbon i forbindelsen er 72,0642 g / mol (massen på seks mol karbonatomer).
7. 7 Sett inn numeriske verdier i masseprosentligningen. Etter at du har bestemt verdiene for alle mengder, kobler du dem til formelen som ble gitt i det første trinnet: masseprosent = (molar masse av elementet / total molekylmasse av forbindelsen) x 100.
   • Eksempel 1: masseprosent = (molar masse av element / total molekylmasse av forbindelse) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Eksempel 2: masseprosent = (molar masse av element / total molekylmasse av forbindelse) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Beregn masseprosenten. Etter at du har byttet ut numeriske verdier, utfører du de nødvendige regnefunksjonene.Del massen av elementet med den totale massen av forbindelsen og multipliser med 100. Resultatet er masseprosenten av elementet.
   • Eksempel 1: masse prosent = (molar masse av element / total molekylmasse av forbindelse) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Dermed er masseprosenten av hydrogenatomer i et vannmolekyl 11,18%.
   • Eksempel 2: masseprosent = (molar masse av element / total molekylmasse av forbindelse) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Dermed er vektprosenten av karbonatomer i glukosemolekylet 40,00%.